La evaporación es una de las dos formas de vaporización.
Es el proceso por el cual los átomos o moléculas en estado líquido o estado sólido si la sustancia se sublima obtienen suficiente energía para entrar en estado gaseoso.
Es el proceso opuesto de condensación.
El movimiento térmico de una molécula de líquido debe ser suficiente para superar la tensión superficial y evaporarse, es decir, su energía cinética debe exceder la función de trabajo de cohesión en la superficie.
Por lo tanto, la evaporación avanza más rápidamente a temperaturas más altas, a velocidades de flujo más altas entre la fase gaseosa y líquida y en líquidos con una tensión superficial más baja es decir, una presión de vapor más alta.
Dado que solo una pequeña proporción de las moléculas se encuentran cerca de la superficie y se mueven en la dirección adecuada para escapar en un instante dado, la velocidad de evaporación es limitada.
Además, a medida que las moléculas de movimiento más rápido escapan, las moléculas restantes tienen una energía cinética promedio más baja y, por lo tanto, la temperatura del líquido disminuye.
Este fenómeno también se llama enfriamiento por evaporación.
Esta es la razón por la cual el sudor evaporado enfría el cuerpo humano.